تجاوز إلى المحتوى الرئيسي

سؤال في تصنيف المحاليل: الكيمياء توجيهي مع الحل

سؤال من بنك أسئلة التوجيهي في الكيمياء (المحاليل) مع الحل وخطوات الشرح.

سؤال من بنك أسئلة التوجيهي: الكيمياء · المحاليل

فسّر لماذا تكون ذائبية
O2O_2
في الماء أعلى من ذائبية
N2N_2
عند الضغط نفسه، مستعينا بجدول الكتل المولية والذائبية.

تصنيف المحاليل

الحل

يبين الجدول أن الكتلة المولية ل
O2O_2
تساوي
32g/mol32g/mol
وذائبيته
0.040g/100g H2O0.040g/100g\ H_2O
، بينما الكتلة المولية ل
N2N_2
تساوي
28g/mol28g/mol
وذائبيته
0.018g/100g H2O0.018g/100g\ H_2O
. بوجه عام تزداد ذائبية الغازات في الماء بزيادة الكتلة المولية للغاز بسبب زيادة قوى التجاذب بين جسيمات الغاز وجزيئات الماء؛ لذلك يكون
O2O_2
أكثر ذائبية من
N2N_2
عند الضغط نفسه.

خطوات الحل

  1. قارن الكتلة المولية.
  2. قارن الذائبية.
  3. اربط الكتلة المولية بقوى التجاذب.
  4. استنتج سبب زيادة ذائبية O2.

خلّي زكي يشرحها بطريقة ثانية

الحل في الأعلى مجاني بالكامل. وعند تسجيل الدخول، يشرحلك زكي السؤال بطريقة أخرى، ويعطيك عشرة أسئلة مشابهة على نفس الدرس، ويتابع تقدّمك في المبحث.

تدرّب على أسئلة مشابهة

أسئلة مشابهة

أكمل استعدادك

احفظ مواعيدك في التطبيق

بعد التسجيل نحمّل مواعيد موادك تلقائياً — وتتابع العدّ التنازلي من الصفحة الرئيسية.

إنشاء حساب

احفظ مواعيدك في التطبيق

بعد التسجيل نحمّل مواعيد موادك تلقائياً — وتتابع العدّ التنازلي من الصفحة الرئيسية.

إنشاء حساب