سؤال في الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية: الكيمياء توجيهي مع الحل
سؤال من بنك أسئلة التوجيهي في الكيمياء (الحُموض والقواعد وتطبيقاتها) مع الحل وخطوات الشرح.
سؤال من بنك أسئلة التوجيهي: الكيمياء · الحُموض والقواعد وتطبيقاتها
عرّف المعايرة، المحلول القياسي، نقطة التعادل، نقطة النهاية، والكاشف.
الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية
الحل
المعايرة هي إضافة محلول معلوم التركيز تدريجيا، نقطة بعد نقطة، إلى محلول مجهول التركيز لتعيين تركيزه. المحلول القياسي هو محلول معلوم التركيز يحضر بحجم محدد من حمض أو قاعدة. نقطة التعادل هي النقطة التي تتعادل عندها تماما أيونات
مع أيونات
، وفي معايرة حمض قوي وقاعدة قوية تكون
. نقطة النهاية هي النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف وتحدد انتهاء المعايرة. الكاشف مادة كيميائية يتغير لونها حسب الرقم الهيدروجيني للوسط.
خطوات الحل
- عرّف المعايرة.
- عرّف المحلول القياسي.
- ميز نقطة التعادل عن النهاية.
- عرّف الكاشف.
خلّي زكي يشرحها بطريقة ثانية
الحل في الأعلى مجاني بالكامل. وعند تسجيل الدخول، يشرحلك زكي السؤال بطريقة أخرى، ويعطيك عشرة أسئلة مشابهة على نفس الدرس، ويتابع تقدّمك في المبحث.
تدرّب على أسئلة مشابهةأسئلة مشابهة
عرّف الرقم الهيدروجيني pH والرقم الهيدروكسيلي pOH، واكتب العلاقة بينهما عند 25^ C.الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القويةصنّف المحاليل الآتية إلى حمضية أو قاعدية أو متعادلة: pH=3، و[H_3O^+]=10^-9M، وpOH=4، و[OH…الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القويةباستخدام جدول الكواشف: لماذا يمكن استخدام البروموثايمول الأزرق أو الفينولفثالين في معايرة…الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القويةفي تجربة معايرة حمض قوي بقاعدة قوية، رتب العمل من السحاحة حتى نقطة النهاية، ثم اذكر ماذا …الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية
أكمل استعدادك
احفظ مواعيدك في التطبيق
بعد التسجيل نحمّل مواعيد موادك تلقائياً — وتتابع العدّ التنازلي من الصفحة الرئيسية.
احفظ مواعيدك في التطبيق
بعد التسجيل نحمّل مواعيد موادك تلقائياً — وتتابع العدّ التنازلي من الصفحة الرئيسية.