سؤال في الخلايا الجلفانية: الكيمياء توجيهي مع الحل

سؤال من بنك أسئلة التوجيهي في الكيمياء (الكيمياء الكهربائية) مع الحل وخطوات الشرح.

سؤال من بنك أسئلة التوجيهي: الكيمياء · الكيمياء الكهربائية

في خلية مكونة من قطب الخارصين وقطب الهيدروجين المعياري كانت قراءة الفولتميتر $0.76V$ ، واتجهت الإلكترونات من الخارصين نحو الهيدروجين. احسب جهد الاختزال المعياري للخارصين وفسّر إشارته.

الخلايا الجلفانية

بما أن الإلكترونات تتحرك من الخارصين نحو الهيدروجين، فإن الخارصين هو المصعد ويتأكسد:

Zn(s)\rightarrow Zn^{2+}(aq)+2e^-

، وقطب الهيدروجين هو المهبط وتختزل أيوناته:

2H^+(aq)+2e^-\rightarrow H_2(g)

. باستخدام العلاقة

E^\circ_{cell}=E^\circ_{cathode}-E^\circ_{anode}

نحصل على:

0.76=0.00-E^\circ_{Zn}

، إذن

E^\circ_{Zn}=-0.76V

. الإشارة السالبة تعني أن أيونات الخارصين أقل ميلا للاختزال من أيونات الهيدروجين، لذلك تأكسد الخارصين واختزل الهيدروجين.

الحل في الأعلى مجاني بالكامل. وعند تسجيل الدخول، يشرحلك زكي السؤال بطريقة أخرى، ويعطيك عشرة أسئلة مشابهة على نفس الدرس، ويتابع تقدّمك في المبحث.

بعد التسجيل نحمّل مواعيد موادك تلقائياً — وتتابع العدّ التنازلي من الصفحة الرئيسية.

بعد التسجيل نحمّل مواعيد موادك تلقائياً — وتتابع العدّ التنازلي من الصفحة الرئيسية.