أسئلة الكيمياء (الفرع العلمي) توجيهي: مع الحل

س: عرّف الموجات الكهرومغناطيسية.

ج: موجات تتألف من مركبتين متعامدتين: مركبة المجال الكهربائي ومركبة المجال المغناطيسي.

س: عرّف الطول الموجي (ل).

ج: المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتاليين، وتقاس بالمتر أو النانومتر.

س: عرّف التردد (ت).

ج: عدد الأمواج التي تمر في نقطة ما خلال زمن مقداره ثانية واحدة.

س: عرّف الطيف المتصل.

ج: طيف يظهر كمناطق مضيئة متتابعة مرتبة حسب أطوالها الموجية، مثل ضوء الشمس.

س: عرّف الطيف المنفصل (الذري).

ج: طيف ينتج عن تهييج ذرات عنصر ما في حالته الغازية، ويظهر كخطوط محددة.

س: عرّف تهييج الذرة.

ج: إكساب الذرة طاقة كافية بحيث ينتقل إلكترون أو أكثر فيها من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى.

س: عرّف الفوتون.

ج: جسيمات تمثل كمات محددة من الطاقة، تتناسب طاقتها طردياً مع ترددها.

س: عرّف الحالة المستقرة.

ج: الحالة التي يكون فيها الإلكترون في أدنى مستوى طاقة ممكن (ن = 1).

س: عرّف الحالة المهيجة.

ج: الحالة التي يمتلك فيها الإلكترون طاقة أعلى من طاقة الحالة المستقرة (ن > 1).

س: عرّف الفلك.

ج: منطقة من الفراغ حول النواة يزداد فيها احتمال وجود الإلكترون.

س: عرّف مبدأ باولي.

ج: لا يمكن لإلكترونين في الذرة نفسها أن يكون لهما نفس قيم الأعداد الكمية الأربعة.

س: عرّف الذرة البارامغناطيسية.

ج: الذرة التي تحتوي على إلكترونات منفردة في أفلاكها وتنجذب للمجال المغناطيسي.

س: عرّف القانون الدوري.

ج: تظهر الدورية في صفات العناصر إذا رتبت حسب تسلسل أعدادها الذرية.

س: عرّف نصف القطر التساهمي.

ج: نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين مرتبطتين برابطة تساهمية في جزيء العنصر.

س: عرّف العناصر الممثلة.

ج: العناصر التي ينتهي تركيبها الإلكتروني بالمستوى الفرعي ns أو np، ويرمز لمجموعاتها بالرمز A.

س: عرّف الحجم الذري.

ج: مقياس لحجم الذرة يتأثر بعدد مستويات الطاقة وقوة جذب النواة للإلكترونات.

س: عرّف شحنة النواة الفعالة.

ج: الجزء من شحنة النواة الذي يتأثر به الإلكترون المعني، بعد طرح تأثير حجب الإلكترونات الداخلية له عن النواة.

س: عرّف طاقة التأين الأول.

ج: الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الأضعف ارتباطاً بالنواة من ذرة العنصر المعزولة والمتعادلة والمستقرة في الحالة الغازية.

س: عرّف رابطة سيجما (σ).

ج: رابطة تساهمية تنتج عن تداخل فلكين نصف ممتلئين رأساً لرأس، وتتوزع الكثافة الإلكترونية فيها على طول المحور الواصل بين النواتين.

س: عرّف رابطة باي (π).

ج: رابطة تساهمية تنتج عن التداخل الجانبي لفلكين من نوع p، وتتوزع الكثافة الإلكترونية فيها على جانبي المحور الواصل بين النواتين.

س: عرّف التهجين (Hybridization).

ج: عملية اندماج أفلاك ذرية متقاربة في الطاقة (مثل s و p) لتكوين أفلاك مهجنة جديدة متماثلة في الشكل والطاقة والحجم.

س: عرّف الحمض (Acid).

ج: مادة لها خصائص معينة مثل الطعم الحامض وتغيير لون ورقة تباع الشمس، وتعرف وفق مفاهيم كيميائية محددة (أرهينيوس، برونستد-لوري، لويس).

س: عرّف القاعدة (Base).

ج: مادة تتميز بطعم مر وملمس صابوني، وتتفاعل مع الحموض لتكوين ملح وماء.

س: عرّف الرقم الهيدروجيني (pH).

ج: مقياس لدرجة حموضة أو قاعدية المحلول المائي.

س: عرّف الحمض.

ج: مادة تمنح البروتون (برونستد-لوري) أو تستقبل زوجاً من الإلكترونات (لويس).

س: عرّف القاعدة.

ج: مادة تستقبل البروتون (برونستد-لوري) أو تمنح زوجاً من الإلكترونات (لويس).

س: عرّف المادة الأمفوتيرية.

ج: مادة تسلك سلوك الحمض في بعض التفاعلات وسلوك القاعدة في تفاعلات أخرى.

س: عرّف التأين الذاتي للماء.

ج: عملية انتقال بروتون من جزيء ماء إلى جزيء ماء آخر لتكوين أيون الهيدرونيوم (H_3O^+) وأيون الهيدروكسيد (OH^-).

س: عرّف الرقم الهيدروجيني (pH).

ج: سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول المائي: pH = -[H_3O^+].

س: عرّف ثابت تأين الحمض (K_a).

ج: ثابت اتزان يعبر عن مدى تأين الحمض الضعيف في الماء؛ وتزداد قوة الحمض بزيادة قيمته.

س: عرّف ثابت تأين الحمض (Ka).

ج: مقدار يعبر عن درجة تأين الحمض الضعيف في الماء، ويساوي [H3O+][A-] / [HA].

س: عرّف ثابت تأين القاعدة (Kb).

ج: مقدار يعبر عن درجة تأين القاعدة الضعيفة في الماء، ويساوي [BH+][OH-] / [B].

س: عرّف تميّه الأملاح (Hydrolysis).

ج: تفاعل أيونات الملح مع الماء لإنتاج أيونات الهيدرونيوم (H3O+) أو الهيدروكسيد (OH-)، مما يؤثر على pH المحلول.

س: عرّف تميّه الأملاح.

ج: قدرة بعض أيونات الأملاح على التفاعل مع الماء وإنتاج أيونات H_3O^+ أو OH^- أو كليهما.

س: عرّف الأيون المشترك.

ج: أيون ناتج عن تأين ملح يضاف إلى محلول حمض أو قاعدة ضعيفة، مما يؤدي إلى زيادة تركيزه في المحلول وإزاحة حالة الاتزان.

س: عرّف قاعدة لوتشاتيليه.

ج: إذا تعرض نظام متزن إلى مؤثر خارجي أحدث فيه اضطراباً، فإن النظام يعدل من حالته إلى أن يصل إلى حالة اتزان جديدة للتخفيف من أثر ذلك المؤثر.

س: عرّف المحلول المنظم (Buffer Solution).

ج: محلول يقاوم التغير الكبير في الرقم الهيدروجيني (pH) عند إضافة كميات قليلة من حمض قوي أو قاعدة قوية إليه.

س: عرّف نقطة التكافؤ (Equivalent point).

ج: النقطة التي يتساوى فيها عدد مولات H3O+ من الحمض مع عدد مولات OH- من القاعدة.

س: عرّف نقطة النهاية (End point).

ج: النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف بشكل دائم في عملية المعايرة.

س: عرّف المعايرة.

ج: عملية مخبرية تستخدم لتحديد تركيز محلول مجهول التركيز عن طريق تفاعله مع محلول معلوم التركيز.

س: عرّف نقطة التكافؤ.

ج: النقطة التي تتساوى عندها كمية الحمض مع كمية القاعدة المضافة، وتتميز بقفزة مفاجئة في قيمة pH.

س: عرّف الكواشف.

ج: حموض أو قواعد عضوية ضعيفة يتغير لونها تبعاً لتغير الرقم الهيدروجيني للمحلول.

س: عرّف الديناميكا الحرارية.

ج: فرع من الكيمياء الفيزيائية يعنى بدراسة تغيرات الطاقة الحرارية المرافقة للتفاعلات الكيميائية والفيزيائية.

س: عرّف العملية التلقائية.

ج: عملية تحدث من تلقاء نفسها دون مؤثر خارجي، وقد تكون سريعة أو بطيئة جداً.

س: عرّف العشوائية (S).

ج: دالة حالة تقيس حالة عدم الترتيب وعدم الانتظام للجزيئات داخل أي نظام.

س: عرّف التصادمات الفعالة.

ج: تصادمات بين دقائق المواد المتفاعلة تمتلك حداً أدنى من الطاقة (طاقة التنشيط) وتكون ذات اتجاه مناسب لتكوين النواتج.

س: عرّف طاقة التنشيط.

ج: الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لتكوين المعقد المنشط من المواد المتفاعلة.

س: عرّف رتبة التفاعل.

ج: مجموع الأسس (س + ص) في قانون سرعة التفاعل، وتحدد تجريبياً.

س: عرّف رتبة التفاعل.

ج: مجموع أسس تراكيز المواد المتفاعلة في قانون سرعة التفاعل.

س: عرّف المادة الوسيطة.

ج: مادة تنتج في خطوة وتستهلك في خطوة لاحقة، ولا تظهر في المعادلة الكلية.

س: عرّف طاقة جبس الحرة (ΔG).

ج: دالة حالة تحدد تلقائية التفاعل؛ يكون التفاعل تلقائياً إذا كانت ΔG سالبة.

س: عرّف هاليدات الألكيل.

ج: مركبات عضوية تحوي على ذرة هالوجين أو أكثر، مرتبطة بذرة (ذرات) كربون، وصيغتها العامة R-X.

س: عرّف المجموعة الوظيفية.

ج: ذرة أو مجموعة من الذرات مرتبطة بطريقة معينة بذرة كربون في المركب العضوي، وتؤثر في الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمركب.

س: عرّف قاعدة ماركوفنيكوف.

ج: تنص على أنه عند إضافة هاليدات الهيدروجين إلى ألكين غير متماثل، فإن ذرة الهيدروجين ترتبط بذرة الكربون المشاركة في الرابطة الثنائية والمرتبطة بأكبر عدد من ذرات الهيدروجين.

س: عرّف قاعدة ماركوفنيكوف.

ج: قاعدة توضح اتجاه إضافة الماء إلى الألكينات غير المتماثلة، حيث تضاف ذرة الهيدروجين إلى ذرة الكربون المرتبطة بعدد أكبر من ذرات الهيدروجين.

س: عرّف قاعدة زايتسف.

ج: تنص على أن الناتج الرئيس من حذف الماء من الكحول هو الألكين الأكثر استبدالاً (الذي يحتوي على عدد أقل من ذرات الهيدروجين على ذرتي كربون الرابطة المزدوجة).

س: عرّف الأكسدة.

ج: عملية كيميائية تؤدي إلى زيادة عدد ذرات الأكسجين أو نقص عدد ذرات الهيدروجين في الجزيء، وتستخدم لتمييز أنواع الكحولات.

س: عرّف مجموعة الكربونيل.

ج: مجموعة وظيفية تتكون من ذرة كربون مرتبطة برابطة ثنائية مع ذرة أكسجين (C=O).

س: عرّف كاشف غرينيارد.

ج: مركب عضوي فلزي صيغته العامة RMgX، يحضر من تفاعل هاليد الألكيل مع المغنيسيوم في الإيثر الجاف.

س: عرّف تفاعل الإضافة.

ج: تفاعل كيميائي يتم فيه كسر الرابطة الثنائية (π) في مجموعة الكربونيل وإضافة ذرات أو مجموعات جديدة.

س: عرّف محلول فهلنج.

ج: محلول يتكون من كبريتات النحاس المائية (محلول A) وملح روشل وهيدروكسيد الصوديوم (محلول B)، يستخدم للكشف عن الألدهيدات.

س: عرّف محلول تولن.

ج: محلول نترات الفضة النشادرية، يعمل كعامل مؤكسد حيث يُختزل أيون الفضة إلى معدن الفضة مكوناً مرآة فضية.

س: عرّف الفورمالين.

ج: محلول مائي للميثانال بتركيز 40%، يستخدم في حفظ الأنسجة الحية من التحلل.

س: عرّف الحموض الكربوكسيلية.

ج: مركبات عضوية تتميز بوجود مجموعة الكربوكسيل (-COOH) وصيغتها العامة RCOOH.

س: عرّف الإسترات.

ج: مشتقات من الحموض الكربوكسيلية صيغتها العامة RCOOR' حيث يتم استبدال مجموعة الهيدروكسيل (-OH) بمجموعة ألكوكسي (-OR).

س: عرّف تفاعل الأسترة.

ج: تفاعل منعكس بين حمض كربوكسيلي وكحول بوجود حمض معدني كحفاز لإنتاج الإستر والماء.

س: عرّف الأمينات.

ج: مركبات عضوية تتكون من مجموعة ألكيل أو أكثر تحل محل ذرة هيدروجين أو أكثر في الأمونيا.

س: عرّف التصبن.

ج: تفاعل هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم مع الإسترات الثلاثية (الزيوت أو الدهون) لإنتاج أملاح الكربوكسيلات (الصابون).

س: عرّف الكروماتوغرافيا.

ج: طريقة لفصل وتنقية وتكميم المواد الكيميائية المختلطة تعتمد على توزيع المكونات بين نظام ثنائي (متحرك وثابت).

س: عرّف الخلية الجلفانية.

ج: نوع من الخلايا الكهروكيميائية تتحول فيها الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية.

س: عرّف المصعد (Anode).

ج: القطب الذي تحدث عنده عملية التأكسد، وتكون شحنته سالبة.

س: عرّف المهبط (Cathode).

ج: القطب الذي تحدث عنده عملية الاختزال، وتكون شحنته موجبة.

س: عرّف خلايا التحليل الكهربائي.

ج: خلايا تستخدم الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعلات كيميائية غير تلقائية.

س: عرّف المصعد (Anode).

ج: القطب الذي تحدث عنده عملية التأكسد.

س: عرّف المهبط (Cathode).

ج: القطب الذي تحدث عنده عملية الاختزال.