بطاقات الكيمياء توجيهي: مراجعة سريعة

ما المقصود بـ إلكترونات التكافؤ؟

هي إلكترونات المستوى الأخير (الخارجي) في الذرة.

ما المقصود بـ قاعدة الثمانية (Octet Rule)؟

تسعى الذرة للوصول إلى حالة الاستقرار من خلال امتلاك ثمانية إلكترونات في مستواها الأخير.

ما المقصود بـ الرابطة الكيميائية؟

قوى تجاذب تنشأ بين الذرات أو الأيونات لتكوين جزيئات أو مركبات.

ما المقصود بـ الرابطة الأيونية؟

رابطة كيميائية تنشأ عن التجاذب الكهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة.

ما المقصود بـ الأيون الموجب (Cation)؟

ذرة عنصر فلزي فقدت إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي.

ما المقصود بـ الأيون السالب (Anion)؟

ذرة عنصر لافلز اكتسبت إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي.

ما المقصود بـ الصيغة الكيميائية؟

تعبير رمزي يوضح نوع وعدد الذرات المكونة للمركب بأبسط نسبة عددية.

ما المقصود بـ الكهروسالبية (Electronegativity)؟

القدرة النسبية لذرة في جزيء على جذب إلكترونات الرابطة نحوها.

ما المقصود بـ الشحنة الجزئية (Partial Charge)؟

شحنة كهربائية غير كاملة تظهر على الذرات في الرابطة القطبية، ويرمز لها بالرمز (δ).

ما المقصود بـ عزم الازدواج القطبي (Dipole Moment)؟

كمية فيزيائية تعبر عن مدى قطبية الرابطة، ويُمثل بسهم يتجه نحو الذرة الأكثر كهروسالبية.

ما الفكرة التي يوضحها تحليل قطبية جزيء؟

1. ذرة الكلور (Cl) لها كهروسالبية أعلى من ذرة الهيدروجين (H). 2. تنجذب إلكترونات الرابطة نحو الكلور، مما يمنحه شحنة جزئية سالبة (δ-). 3. تظهر على الهيدروجين شحنة جزئية موجبة (δ+). 4. النتيجة: نشوء عزم ازدواج قطبي يجعل الرابطة قطبية.

ما المقصود بـ المعادلة الكيميائية؟

تعبير رمزي يمثل التفاعل الكيميائي، وتُكتب موزونة لتمثيل التغيرات النوعية والكمية.

ما المقصود بـ المول؟

وحدة قياس كمية المادة، ويحتوي المول الواحد على عدد أفوجادرو من الجسيمات (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات).

ما المقصود بـ عدد أفوجادرو؟

ثابت فيزيائي يساوي 6.023 × 10^23 جسيم/مول.

ما الفكرة التي يوضحها حساب عدد المولات من المعادلة؟

1. نحدد النسبة المولية من المعادلة الموزونة، حيث أن 1 مول من CH_4 يحتاج إلى 2 مول من O_2. 2. نضرب عدد مولات الميثان المعطاة (4 مول) في معامل التحويل (2 مول O_2 / 1 مول CH_4). 3. النتيجة النهائية هي: 4 × 2 = 8 مول من الأكسجين.

ما المقصود بـ الصيغة الأولية؟

صيغة كيميائية تبين أبسط نسبة عددية بين ذرات العناصر المكونة للمركب.

ما المقصود بـ الصيغة الجزيئية؟

صيغة كيميائية تبين العدد الحقيقي والفعلي لذرات كل عنصر في جزيء المركب.

ما المقصود بـ n (عامل التكرار)؟

عدد صحيح يمثل نسبة الكتلة المولية للجزيء إلى الكتلة المولية للصيغة الأولية.

ما الفكرة التي يوضحها مثال توضيحي: فيتامين ج؟

1. نفترض عينة كتلتها 100 جم: كربون 40.92 جم، هيدروجين 4.58 جم، أكسجين 54.5 جم. 2. نحسب المولات: مولات الكربون = 40.92 12 = 3.41 مول، الهيدروجين = 4.58 1 = 4.58 مول، الأكسجين = 54.5 16 = 3.41 مول. 3. نقسم على أصغر قيمة (3.41): الكربون = 1، الهيدروجين = 1.34، الأكسجين = 1. 4. نضرب في 3 للحصول على أرقام صحيحة: C_3H_4O_3.

ما المقصود بـ المعادلة الكيميائية الموزونة؟

معادلة تعبر عن التفاعل الكيميائي بحيث يتساوى عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة، مما يسمح بتطبيق قوانين النسب المولية.

ما المقصود بـ النسبة المولية؟

نسبة عدد مولات مادة إلى عدد مولات مادة أخرى في المعادلة الكيميائية الموزونة، وتُستمد من المعاملات.

ما الفكرة التي يوضحها حساب كتلة الجلوكوز الناتجة؟

1. عدد مولات CO_2 = 37.8 g44 g/mol = 0.86 mol. 2. من المعادلة: 6 مول CO_2 تنتج 1 مول جلوكوز. 3. عدد مولات الجلوكوز = 0.86 × (1)/(6) = 0.143 mol. 4. كتلة الجلوكوز = 0.143 mol × 180 g/mol = 25.74 g.

ما المقصود بـ المادة المحددة للتفاعل؟

المادة المتفاعلة التي تستهلك كلياً في التفاعل الكيميائي، وتحدد كمية المادة الناتجة.

ما المقصود بـ المادة الفائضة؟

المادة المتفاعلة التي تبقى منها كمية دون تفاعل بعد استهلاك المادة المحددة بالكامل.

ما الفكرة التي يوضحها تحديد المادة المحددة؟

1. النسبة المطلوبة من المعادلة هي 2 مول H_2 لكل 1 مول O_2. 2. نحتاج 2 مول O_2 للتفاعل مع 4 مول H_2. 3. بما أن المتوفر 3 مول O_2 (أكثر من المطلوب)، فإن H_2 هو المادة المحددة و O_2 هو المادة الفائضة.

ما المقصود بـ المردود النظري؟

أقصى كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من تفاعل كيميائي، وتُحسب بناءً على كمية المادة المحددة للتفاعل.

ما المقصود بـ المردود الفعلي؟

كمية الناتج التي يتم الحصول عليها فعلياً عند إجراء التفاعل في المختبر.

ما المقصود بـ المردود المئوي؟

نسبة المردود الفعلي إلى المردود النظري، وتُعبر عن كفاءة التفاعل.

ما المقصود بـ الصيغة الأولية؟

أبسط نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر المكونة للمركب.

ما المقصود بـ المادة المحددة للتفاعل؟

المادة التي تستهلك تماماً في التفاعل وتحدد كمية الناتج.

ما المقصود بـ الناتج النظري؟

أقصى كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كمية معينة من المواد المتفاعلة.

ما الفكرة التي يوضحها حساب المادة المحددة؟

1. تحويل الكتل إلى مولات باستخدام الكتلة المولية لكل مادة. 2. مقارنة نسب المولات المتوفرة مع نسب المعاملات في المعادلة الموزونة. 3. تحديد المادة التي ستنفد أولاً (المادة المحددة). 4. حساب الناتج النظري بناءً على المادة المحددة.

ما المقصود بـ المولارية (M)؟

عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.

ما المقصود بـ المولالية (m)؟

عدد مولات المذاب في كيلوغرام واحد من المذيب.

ما المقصود بـ الكسر المولي (X)؟

النسبة بين عدد مولات المكون إلى مجموع عدد مولات مكونات المحلول.

ما المقصود بـ الخواص الجامعة؟

خواص فيزيائية للمحلول تعتمد على عدد دقائق المذاب وليس على نوعها.

ما المقصود بـ الكيمياء الحرارية (Thermochemistry)؟

العلم الذي يدرس التغيرات في الطاقة الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية والعمليات الفيزيائية.

ما المقصود بـ المعادلة الكيميائية الحرارية؟

معادلة كيميائية موزونة تتضمن قيمة حرارة التفاعل والحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة.

ما المقصود بـ النظام (System)؟

الجزء من الكون الذي تجري عليه الدراسة (مثل وعاء التفاعل).

ما المقصود بـ المحيط (Surroundings)؟

بقية أجزاء الكون التي تحيط بالنظام وتتبادل معه الطاقة.

ما المقصود بـ النظام (System)؟

جزء محدد من الكون يخضع للدراسة والقياس.

ما المقصود بـ الوسط المحيط (Surroundings)؟

كل ما يحيط بالنظام ويتبادل معه الطاقة أو المادة.

ما المقصود بـ النظام المفتوح (Open System)؟

نظام يسمح بتبادل كل من المادة والطاقة مع الوسط المحيط.

ما المقصود بـ النظام المغلق (Closed System)؟

نظام يسمح بتبادل الطاقة فقط مع الوسط المحيط، ولا يسمح بتبادل المادة.

ما المقصود بـ حالة النظام (State of System)؟

مجموعة من القيم لكميات معينة يمكن قياسها (مثل الضغط، الحجم، ودرجة الحرارة) تصف النظام عند لحظة معينة.

ما المقصود بـ دالة الحالة (State Function)؟

خاصية تعتمد قيمتها على الحالة الابتدائية والحالة النهائية للنظام فقط، بغض النظر عن المسار الذي سلكه النظام.

ما المقصود بـ دالة المسار (Path Function)؟

خاصية تعتمد قيمتها على المسار الذي يسلكه النظام للانتقال من الحالة الابتدائية إلى الحالة النهائية.

ما الفكرة التي يوضحها التمييز بين دالة الحالة والمسار؟

1. نحدد الحالة الابتدائية (أسفل الجبل) والحالة النهائية (قمة الجبل). 2. نلاحظ أن 'الارتفاع' هو دالة حالة لأن الفرق بين القمة والقاعدة ثابت مهما كان الطريق. 3. نلاحظ أن 'المسافة' هي دالة مسار لأن الطريق المتعرج أطول من الطريق المباشر، وبالتالي قيمتها تتغير بتغير المسار.

ما المقصود بـ المحتوى الحراري (ΔH)؟

الفرق بين مجموع المحتوى الحراري للمواد الناتجة ومجموع المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة.

ما المقصود بـ القانون الأول للديناميكا الحرارية؟

ينص على أن الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم، وإنما تتحول من شكل إلى آخر.

ما المقصود بـ الطاقة الداخلية (ΔE)؟

مجموع التغير في كمية الحرارة (q) والشغل (w) المنجز على النظام أو منه.

ما المقصود بـ المحتوى الحراري (ΔH)؟

كمية الحرارة الممتصة أو المنطلقة في التفاعل الكيميائي عند ضغط ثابت.

ما المقصود بـ التفاعل الطارد للحرارة؟

تفاعل تنطلق فيه الطاقة من النظام إلى المحيط، وتكون فيه قيمة ΔH سالبة.

ما المقصود بـ التفاعل الماص للحرارة؟

تفاعل يمتص فيه النظام الطاقة من المحيط، وتكون فيه قيمة ΔH موجبة.

ما المقصود بـ حرارة التعادل؟

كمية الحرارة المنطلقة عند تفاعل مول واحد من أيونات الهيدروجين (H⁺) مع مول واحد من أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) لتكوين مول واحد من الماء.

ما الفكرة التي يوضحها حساب حرارة التعادل؟

1. عدد المولات: n = 1 × 0.1 = 0.1 مول. 2. كتلة المحلول: 200 مل ≈ 200 غم. 3. كمية الحرارة: Q = 200 × 4.18 × 6.7 = 5601.2 جول = 5.6 كيلوجول. 4. حرارة التعادل: Δ H = -(5.6)/(0.1) = -56 كيلوجول/مول.